2023年沪教版初中化学初三第二学期第6章《常见的金属和盐》测试题

第6章《常见的金属和盐》测试题

1、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），办法不正确的是（）

A．O2（水蒸气），将气体通过浓硫酸

B．KCl固体（MnO2），加入足量的水，溶解、过滤、蒸发

C．氧化钙（碳酸钙），高温煅烧

D．氢氧化钾溶液（硫酸钾溶液），加入过量氢氧化钡溶液，过滤

2．下列化肥中是复合肥料的是（）

A．KNO3    B．CO（NH2）2    C．Ca（H2PO4）2    D．NH4HCO3

3．下列物质的化学式书写正确的是（）

A．过氧化氢：H2O2    B．纯碱：NaOH   C．硫酸铝：AlSO4   D．氯化铁：FeCl2

4．下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应种类都正确的是（）

A．用氯酸钾制氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

B．工业高炉炼铁： 2Fe2O3 ＋ 3C __________4Fe ＋ 3CO2 （置换反应）

C．除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）： Na2SO4 ＋ BaCl2BaSO4 ＋ 2NaCl （复分解反应）

D．沼气燃烧提供热量： 2CO + O22CO2↑（化合反应）

5．下列物质中不可以由金属与盐酸直接反应制得的是

A．氯化镁    B．氯化锌    C．氯化铁    D．氯化铝

6．下列变化中肯定没单质生成的是（）

A．氧化——还原反应    B．复分解反应  C．分解反应    D．置换反应

7．剖析推理是一种要紧的化学思维办法，以下推理正确的是（）

A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应

B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质肯定是单质

C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前必须要验纯

D．催化剂在化学反应前后水平不变，因此反应前后水平不变的物质都是催化剂

8．下列是某同学记录的化学笔记，其中记录错误的是（   ）

A．含氧元素的化合物是氧化物        B．生铁和钢都是铁的合金

C．溶液肯定是均1、稳定的混合物    D．单质是由同种元素组成的纯净物

9．下列有关金属及其合金的说法正确的是（）

A．硬铝的硬度比铝的硬度小      B．不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁好

C．部分浸入水中的铁钉不容易生锈  D．预防金属腐蚀是保护金属资源的唯一渠道

10．下列图像能正确反应付应关系的是       

A．向氢氧化钠溶液中持续的加水

B．向两份一模一样的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

C．向肯定水平的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

2、填空题

11．在自行车支架表面刷漆能预防锈蚀，其原理是_____；请再提出一条可延长自行车使用年限的建议：_____。

12．为降低燃油汽车排放的污染物，在这种汽车上都安装了尾气催化净化器。

（1）汽车喷出的尾气温度较高，所以，尾气催化净化器一般由金属材料制成。由此推断该金属材料可能具备的物理性质是_____________________（答一点）；

（2）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可以在净化器中的催化剂有哪些用途下转化为两种气体，一种为空气中最多的气体，另一种能参与植物的光合用途。请写出上述反应的符号表达式_____________；

（3）除上述手段以外，请你再提出两条防治大方污染的手段_____________________。

13．大家常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。依据所学常识回答：

“真金不怕火炼”说明金即便在高温下也不与____反应。

黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度____。

预防金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种预防铁制品生锈的具体办法：____。

铁制容器不可以用来盛放农药波尔多液，用化学方程式表示其缘由：____。

14．钢铁在生产,日常有广泛的作用。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了很多的钢铁。

钢铁是______；

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要材料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_______；

每年世界上钢铁的产量非常高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的______和______一同用途的结果；

为了预防钢铁锈蚀，大家常使用的办法________来达到目的。

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验策略对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

①进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。

②在进行上述实验之前，实验老师只了解X、Y可能是锌银中的各一种，则依据实验结果说明Y就是___。

③小明同学提出，还可以用其它办法证明锌、银的活动性。请你帮他补充完整：______。缘由是：__________。

15．如图所示，同学们通过搭积木的游戏来打造几种物质之间的联系。X、Y、Z都是由2种或3种元素组成的容易见到化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。

（1）X是保持生命活动不可或缺的物质，则X为___________；

（2）若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总水平不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是________________________；

（3）Z转化为CaCO3的化学方程式可能为____________________；

（4）若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，

则W可以是_________（填字母序号）。

A．    B．    C．    D．

3、实验题

16．实验室中用如下实验策略（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的地方。

（1）乙实验中，简要叙述把铜片加入到试管中的操作______________；只须察看到_________现象，就证明二者已经发生反应；

（2）若将实验乙中的CuSO4溶液替换为_____________________，即可达成实验目的；

（3）还可以用不一样的办法来探究这三种金属的金属活动性，写出你所需要的化学试剂____________。

17．依据下列实验回答有关问题：

甲中A、B是空气中氧气含量测定的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，缘由是_______________________________________________。

乙是净化水的浅易装置，该装置净化水的办法是过滤和____________。

丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最早变红色的是_________，不变红色的是_______________。

丁是探究Cu和Ag的金属活动顺序，无色溶液可能是_________。

①稀H2SO4     ②FeSO4溶液  ③Cu2溶液   ④AgNO3溶液

4、判断题

18．下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中非常重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。

（1）化学式：X_______ ，Z________；

（2）反应③、⑥的化学方程式：

反应③________，反应⑥___。

（3）反应④为______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）工业上可用C和NH3合成尿素【CO2】和水，反应中C和NH3的水平比为________。

19．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，察看实验现象，并加以剖析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

依据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）红褐色沉淀B的化学式是_______________。

（2）在固体混合物A里，上述五种物质中一定存在的物质是_________________。

（3）写出步骤③中生成白色沉淀F的1个化学方程式________________。

（4）在滤液G中，含有些金属阳离子共有________种。

（5）在混合物A里，上述五种物质中一定没有的物质是（写化学式）__________，得出此结论的原因是_______________。

5、计算题

20．请回答下列与工业炼铁有关的问题。

工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理可用化学反应方程式表示为__________，其中表现出还原性的物质是_________；

若用160t氧化铁，理论上可炼得纯铁_________t。

21．张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟区域的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的肯定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式____________；

（2）依据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的水平的比率式_______；

（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；

（4）若最后得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的水平分数为______；

（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的水平为________。

参考答案

1．D

【分析】

【解析】

A、氧气不与浓硫酸反应，同时浓硫酸具备吸水性，可将水蒸气除去，选项正确；B、二氧化锰固体不溶于水，氯化钾溶于水，故可加入足量的水，溶解、过滤、蒸发的操作进行除杂，选项正确；C、碳酸钙高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，选项正确；D、氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钡，但加入的氢氧化钡过量，引入了新的杂质，选项错误。故本题选D。

2．A

【分析】

【解析】

氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。A. KNO3含有钾、氮两种元素，是复合肥，A选项符合题意；B. CO（NH2）2 是氮肥，不是复合肥，B选项不符合题意；C. Ca（H2PO4）2 是磷肥，不是复合肥，C选项不符合题意；D. NH4HCO3是氮肥，不是复合肥，D选项不符合题意。故选A。

3．A

【分析】

考试试题剖析：A选项是正确的书写；B选项纯碱的化学式为Na2CO3 C选项硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3 D选项氯化铁的化学式为FeCl3 故答案选择A

考试知识点：化学式的书写

4．A

【分析】A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，故选项化学方程式及基本反应种类均正确；

B、工业高炉炼铁，是借助一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，而不是用碳，故错误；

C、除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）：假如借助氯化钡，会生成氯化钠成为新的杂质，不符合除杂原理，故错误；

D、沼气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故错误。

点睛：

除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不能改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不可以与原物质反应；②反应后不可以引入新的杂质。

5．C

【分析】A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，错误；B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不可以生成氯化铁，正确；D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，错误。故选C。

6．B

【分析】A、氧化还原反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，氧化还原反应未必没单质生成，如氢气还原氧化铜是氧化还原反应，但肯定生成单质，错误；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应肯定没单质生成，正确；

C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，生成物中可能有单质，也会没，如双氧水分解制氧气就有单质生成，错误；

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中肯定有单质，错误。故选B。

7．C

【分析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应可能不是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质可能不是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前必须要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的水平和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。

8．A

【分析】

【解析】

A、含氧元素的化合物可能有三种以上元素组成，而氧化物只有两种元素组成，错误；B、生铁和钢都是铁的合金，正确；C、溶液肯定是均1、稳定的混合物，正确；D、单质是由同种元素组成的纯净物，正确。故选A。

【点睛】

学会从组成上辨别氧化物；知道铁的合金；学会溶液的特点；学会单质和化合物的定义。

9．B

【分析】

【解析】

A、硬铝是合金，其硬度大于铝，错误；

B、不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性能增强，正确；

C、浸没在水中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，错误；

D、保护金属资源可以探寻金属的替代品，还可以重新借助或收购金属废弃物，错误；

故选：B。

10．D

【分析】A、向氢氧化钠溶液中持续的加水时，pH不断减小，但无论加入多少水， pH不可能等于或小于7，错误；B、向两份一模一样的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉时，当稀盐酸完全反应后生成的氢风韵量应该相等，错误；C、饱和硝酸钾溶液中不可以在溶解硝酸钾固体，溶液的水平不变，错误；D、向肯定水平的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始是氢氧化钠与盐酸反应，没沉淀生成，后来氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，正确。故选D。

11．使铁与水和氧气隔绝，雨淋后准时清洗擦干后涂上油。

【分析】

【解析】

车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后准时清洗擦干后涂上油能延长自行车的用法寿命等。

12．熔点高（耐高温）    CO+NON2+CO2    多乘坐公共交通工具出行或多步行上学；随手关灯等    

【分析】

【解析】

（1）依据汽车喷出的尾气温度较高，可推断出该金属材料可能具备的物理性质是熔点高（耐高温）；

（2）空气中最多的气体是氮气，能参与植物光合用途的气体是二氧化碳，故反应的符号表达式为：CO+NON2+CO2；

（3）多乘坐公共交通工具出行或多步行上学；随手关灯等都可以防治空气污染。

13．氧气    大    刷漆等    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4    

【分析】

【解析】

（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质非常不活泼，金即便在高温下也不与氧气反应；

（2）黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；

（3）铁生锈是由于铁和空气中的氧气、水接触，发生了化学反应。故预防铁制品生锈的办法有不少，比如：刷漆、涂油等。

（4）铁制容器不可以用来盛放农药波尔多液，缘由是铁的活动性大于铜，铁单质会和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，用化学方程式表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

14．混合物    3CO+Fe2O32Fe +3CO2    水    氧气    涂油    稀盐酸    X＞Y    银    把锌放在装有AgNO3 溶液的试管内    2AgNO3 +Zn＝Zn 2+2Ag    

【分析】

【解析】

钢铁是一种合金，合金是混合物。

一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。

铁生锈是铁跟空气中的水和氧气一同用途的结果。

在钢铁表面喷漆、涂油、镀一层其它金属都可以预防钢铁锈蚀。

①某些金属单质能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气而冒气泡。金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不可以。②依据实验可知，Y是X、Y两种金属中不活泼的金属，所以Y是银。③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，要证明锌、银的活动性，可使用Zn和AgNO3 溶液，也可以使用Ag与Zn 2溶液。

15．  H2O  CaCl2、HCl  Ca2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH等  C

【分析】本题主要考查盐的化学性质，金属的化学性质。保持生命活动不可或缺的物质是水，

向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总水平不变，说明没气体和沉淀生成，能与氧气和酸反应的物质是金属。

（1）保持生命活动不可或缺的物质的是水，故填：H2O

（2）由复分解反应的条件可知，溶液的总水平不变，说明符合的条件是生成的水，与酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，且y能反应生成碳酸钙，所以是碱，即氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙，稀盐酸过量。所以反应后溶液中的溶质是：CaCl2、HCl

（3）z由二氧化碳转化来的，能和二氧化碳反应的物质是碱，容易见到的碱有氢氧化钠，所以z可能是碳酸钠，所以Z转化为CaCO3的化学方程式可能为：Ca2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

（4）能同时与氧气和本酸反应的物质为金属，故选：C

16．  试管倾斜，用镊子夹取铜片放在试管口，然后缓慢直立试管，  铁表面析出红色固体  稀H2SO4（或稀盐酸）  铁片，硫酸铜和硫酸铝的溶液等合理即可

【分析】向试管中加入铜片的具体操作：试管倾斜，用镊子夹取铜片放在试管口，然后缓慢直立试管；铁能与硫酸铜反应铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的，因为铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，故可以将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸； 三种金属中，活动性由强到弱的顺序是铝、铁、（氢）、铜，铝能与氯化亚铁反应，说明铝在铁前，铜不可以与氯化亚铁反应，说明铁在铜前，能验证铝、铁、铜的活动性顺序，所以可以选择Mg、Cu、FeCl2溶液；铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜前，铁不可以与硫酸铝的溶液反应，说明铝在铁前，能验证镁、铁、铜的活动性顺序，所以可以选择铁片，硫酸铜和硫酸铝的溶液等。

17．  B装置一直是密封装置  吸附  ④  ②③  ④

【分析】（1）实验B气密性更好，在实验过程中无需打开塞子，装置一直密封；

（2）浅易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉有哪些用途是过滤，除去一些不溶性杂质；活性炭具备吸附性，能起吸附杂质、色素有哪些用途；

（3）将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不可以使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色；二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红；二氧化碳的密度比空气的大，则④比①先变红；

（4）①铜和银的活动性都坐落于H后，所以铜和银都不与稀H2SO4反应，没办法比较二者的活动性，错误； ②铜和银的活动性都坐落于Fe后，所以铜和银都不与FeSO4溶液反应，没办法比较二者的活动性，错误；③Cu（NO3）2不与银反应，说明铜的活动性比银强，但硝酸铜溶液是蓝色的，错误；④铜都比银强，都能与硝酸银发生置换反应，说明铜的活动性比银强，正确。故填④。

点睛：在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，地方在前的金属能将坐落于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

18．  Ca2  C2H5OH  6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2  2Cl2+2Ca2===CaCl2+2H2O+Ca2  放热  22∶17

【分析】A是大理石的主要成分为CaCO3，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，可知Z为乙醇，反应③是自然界中非常重要的反应，且F发酵生成乙醇，说明反应③为光合用途，由CO2和H2O光合用途下生成淀粉，X的化学性质与碳酸氢钠相似且分解生成碳酸钙、水和CO2，则X为碳酸氢钙；碳酸钙高温下分解生成的D为CaO，CaO和水反应生成的Y为氢氧化钙；

（1）由剖析可知，X为Ca2，Z为C2H5OH ；

（2）反应③为光合用途，反应方程式为 6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2；反应⑥为石灰乳间宽通氯气生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca2===CaCl2+2H2O+Ca2 ；

（3）反应④为CaO溶解于水，此反应为放热反应；

（4）CO2和NH3合成尿素【CO2】和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO2+H2O，此

反应中CO2和NH3的水平比为（12+16×2）︰[（14+1×1）×2]=22:17。

19．    Fe3    BaCl2、FeCl3    NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3    三    CuSO4, CaCO3    若含有硫酸铜，在步骤①中与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与题目现象不符；若含有碳酸钙，在步骤②中与稀硫酸反应生成气体，与题目现象不符

【分析】（1）氢氧化铁为红褐色沉淀，化学式是Fe3  。（2）在固体混合物A的溶液里里加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，上述五种物质中一定存在的物质是氯化铁；加入硫酸生成白色沉淀，说明有氯化钡，（3）两个反应的生成物都有氯化钠。写出步骤③中肯定能发生的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。（4）在滤液G中，含有些金属阳离子共有实验一所得溶液中的钡离子、实验二中所得溶液的铁离子和钠离子3种。

（5）在混合物A里，上述五种物质中一定没有的物质是CuSO4, CaCO3 ，得出此结论的原因是若含有硫酸铜，在步骤①中与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与题目现象不符；若含有碳酸钙，在步骤②中与稀硫酸反应生成气体，与题目现象不符

点睛：判断题的解题办法是找题眼，物质颜色、作用与功效等，然后结合转化关系，借助反应条件和反应种类，进行判断，最后再将判断的结果检查，看是不是符合题中物质间的关系。

20．  略  一氧化碳  112

【分析】（1）一氧化碳和赤铁矿在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO __________2Fe+3CO2；其中一氧化碳具备还原性；

（2）设160t氧化铁，理论上可炼得纯铁的水平为x

Fe2O3+3CO __________2Fe+3CO2

160          112

160t           x

= 求得x=112t

21．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑         53％    6.7％    20g    

【分析】

【解析】

生成二氧化碳的水平=20g+100g-115.6g=4.4g；

设反应生成氯化钠的水平为x，样品中碳酸钠的水平为y，消耗盐酸的水平为m。

x=11.7g

y=10.6g

m=7.3g

（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）列出求解反应中生成氯化钠的水平的比率式为：；

（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为：×100％=53％；

（4）反应后溶液中氯化钠的水平=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最后得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的水平分数为：×100％=6.7％；

（5）设需要36.5%的浓盐酸的水平为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的水平为20g。